化学沉淀溶解平衡总结及题型（化学沉淀溶解平衡实验报告）
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摘要预览：
高二化学问题,沉淀溶解平衡
1、(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
2、沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
3、溶度积规则 将Q的大小与Ksp进行比较，根据化学平衡移动原理，可知：当QKsp时，溶液为过饱和溶液，平衡往左移动，沉淀析出。当QKsp时，溶液为不饱和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移动，沉淀溶解。
化学沉淀溶解平衡计算题浅析:大一沉淀溶解实验报告
在一定温度下化学沉淀溶解平衡总结及题型，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时化学沉淀溶解平衡总结及题型，离子浓度保持不变，其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
因为化学沉淀溶解平衡总结及题型我们真正计算该问题时，比较的是Ksp* C的大小。浓度是变化的，在I-到达一定低浓度时就会生成AgCl沉淀了，因为此时生成AgCl更容易。但这道题题目说“滴入几滴AgNO3溶液”，暗示一种Ag+少量的感觉，回答选B是可以理解的。
沉淀的生成化学沉淀溶解平衡总结及题型：沉淀的生成是指溶液中的离子通过化学反应形成不溶于水的固体物质的过程。沉淀的生成取决于离子浓度、温度、pH值等因素。当溶液中可溶性离子浓度超过其溶解度时，离子将形成固体沉淀。
化学沉淀溶解平衡的具体总结,
溶解平衡：V溶解=V结晶 ①溶解和结晶还在不断进行，但两者速率相同，宏观上表现为不再溶解，达到饱和状态。
当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。
(1)判断沉淀的生成和溶解 (2)控制离子浓度使反应向需要的方向移动。 以上三条称溶度积规则，它是难溶电解质关于沉淀生成和溶解平衡移动规律的总结。控制离子浓度，就可以使系统生成沉淀或使沉淀溶解 。
化学沉淀溶解平衡知识点
1、当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
2、沉淀的溶解的条件是加入酸。在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液达到平衡状态。我们把这种平衡称作沉淀溶解平衡。
3、沉淀溶解平衡 以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶。
4、高二年级化学下册知识点整理 沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
5、【沉淀溶解平衡知识点误区】易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
答案：(1)92×10-8，S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出。
反应会生成1：1的硫酸铅和碳酸铅沉淀，过滤出沉淀烘干称重，按照硫酸铅和碳酸铅的分子量比例计算出硫酸铅的质量，如果是完全反应，那就可以算出硫酸钠的质量进而算出浓度。
由此可以计算出Zn(OH)2的Ksp为10^-17。所以当pH等于6时，溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L，即锌离子剩余0.1摩尔，所以需要氢氧化钠8摩尔。本题为溶度积的计算问题。pH为8时锌离子沉淀完全，为6时沉淀不完全。
mol/L 解析：根据沉淀转换的方程式得到上述式子，又因为同样溶液，Ca离子浓度相同，所以直接用Ksp相除得到 解析2： 根据完全沉淀的离子浓度看，Ca离子要小于10^-5 mol/L 所以，用Ksp(CaCO3)计算得到答案。。
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