反应热的定义（反应热的定义是什么）
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摘要预览：
- 1、反应热的定义
- 2、反应热和焓变的区别?
- 3、反应热怎么计算
反应热的定义
1、reaction heat 参见“反应热效应”。简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量。
2、计算方法汇总根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
3、反应热 定义：在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。
4、化学反应热的定义：化学反应热也就是反应热是物质起化学反应时伴随发生的热量的变化。化学反应热即化学反应的热效应，包括放热、吸热以及热量不变。
反应热和焓变的区别?
1、焓变和反应热的区别反应热的定义：1 当系统发生了化学反应之后反应热的定义，使反应产物的温度回到反应前始态的温度反应热的定义，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
2、焓变是指系统发生一个过程的焓的增量。体系的等压反应热就等于焓变。
3、焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差反应热的定义；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
4、严格的讲，焓变实只恒温，恒压的条件下，体系仅作体积功，不做其反应热的定义他共（如电工等）的变化过程。而反应热是做所有功。就是反应热的范围比焓变大。在高中阶段如不特别注明，化学反应热就是该反应的焓变。
5、反应热：当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中所吸收或放出的热量。焓变：产物的总焓与反应物的总焓之差。焓是与内能有关的物理量，所以焓变也等于产物的总能量与反应物的总能量之差。
反应热怎么计算
依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。
反应热计算公式：Qp=△5261U+p△V=△U+RT∑vB 式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
通过实验测得 根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
反应热的计算如下：利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键能所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，方法：ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和。
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