磷酸根离子的杂化类型和空间构型（磷酸根磷原子的杂化方式）

2024-11-24 07:41:06 漫画 38 作者：野路小编

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摘要预览：

1、磷酸根离子是正四面体结构。中心原子是P，周围有4个O原子，价电子对=（5+3）/2=4（氧族元素作配位原子时，不考虑其成键电子），孤电子对为0，所以应为正四面体。氨基离子是V型结构。

2、磷酸根的空间构型是正四面体。磷酸根是sp3，碳酸根是sp2。根据VSEPR理论，先计算磷酸根：(5+3*0+3)/2=4，为sp3杂化；因为每个氧都是等价的。

3、所以空间构形分别是四面体形、直线形、平面三角形。（2）根据模型可知，第一种是平面三角形，第二种是三角锥形。所以前者没有孤对电子，后者含有一对孤对电子，所以化学式分别是CH、CH。

4、pcl5的空间构型：PCL5是三角双锥型结构，P先是和3个CL形成一个平面正三角形，然后在三角形上下各有一个CL并关于平面对称。而PCL3只是一个三角锥结构，与P4（白磷）类似。

5、立体构型、空间构型、几何构型一般都是指分子各基团在空间中的分布（不包括孤对电子）和分子的具体形状。例如我们熟知的甲烷是正四面体型，有时也要提及键长键角。这些名词我看很多教科书上都是互换着用的。

磷酸根离子的杂化类型和空间构型（磷酸根磷原子的杂化方式）

正四面体形。磷酸根离子的空间构型为正四面体形，其中P的价层电子对数为杂化轨道类型为sp3。

硫酸根空间结构是正四面体的，因为每个氧都是等价的。其中磷原子和四个氧原子各形成一个σ键，此外磷酸根中还有离域的d-pπ键，能量是均分给每个原子的，因此磷氧键都是等价的。

磷酸根离子的空间构型是正四面体结构，中心原子是P，周围有4个O原子，价电子对=（5+3）/2=4（氧族元素作配位原子时，不考虑其成键电子），孤电子对为0，所以应为正四面体。

po是磷酸根的化学名称。磷酸盐离子是一个多原子的离子，其实验式是po，分子量是997。它包含一个磷原子，并由四个氧原子所包围，形成一个正四面体。

磷酸根离子符号是PO。磷酸盐离子是一个多原子的离子，包含一个磷原子，并由四个氧原子所包围，形成一个正四面体。

2、没有π键。磷酸根离子中没有π键，只有西格玛键。根据价层电子互拆理论，磷酸根离子中中心原子磷原子的价电子数为5，氧原子作配位原子提供电子不纳入计算。

3、③价层电子对为4，四对价层电子对在空间排布成正四面体。当没有孤对电子时，分子为四面体构型，如甲烷，四氯化碳，硫酸根，磷酸根，一氯甲烷，二氯甲烷，氯仿，铵根。

4、也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2，中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。

5、通常，中心原子的价层电子对数取决于该原子的价电子数和与周围原子形成的化学键数。例如，对于一个碳原子来说，它的最外层有4个电子，它可以与其他原子形成4个共价键，因此它的价层电子对数为4。

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