怎么看轨道杂化方式（怎么看杂化轨道中含s轨道数目）
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摘要预览：
怎么判断杂化轨道的类型?
判断杂化轨道类型方法：看Q键+孤对电子=多少、看分子空间构型、价电子互斥理论。看Q键+孤对电子=多少：如果等于2为SP杂化怎么看轨道杂化方式，依次类推。
杂化类型怎么看轨道杂化方式的计算公式如下：n为中心原子周围的粒子数怎么看轨道杂化方式，例如SO2中，n=SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。
判断中心原子的孤电子对的数量 找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他原子的连接情况确定。例如NH4+中的N原子采取sp3杂化轨道，连接4个H原子，完全相同，为等性杂化，每个轨道所含有的sp成分相同。
通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。
判断杂化轨道类型的方法主要有以下五个：观察中心原子的价层电子对数。杂化轨道类型与中心原子的价层电子对数有关，可以根据价层电子对数来确定杂化轨道的类型。
杂化轨道类型的判断
1、判断杂化轨道类型方法：看Q键+孤对电子=多少、看分子空间构型、价电子互斥理论。看Q键+孤对电子=多少：如果等于2为SP杂化，依次类推。
2、杂化类型的计算公式如下：n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。
3、判断中心原子的孤电子对的数量 找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
4、杂化轨道类型的判断可分三步进行如下：判断中心原子的杂化类型。方法为：根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数，不同数目的杂化轨道类型不同。根据中心原子的杂化类型，判断杂化轨道数目。
5、属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化，AY3的原子或离子大都取SP2杂化，AY2全取SP杂化。追问：具体说说。举个例子 CO2：杂轨数=0+2=2，为SP杂化；NO2：（5+0-0+1）/2=3，SP2杂化；CH4：，SP3杂化。
6、通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型，成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2。轨道的相互叠加过程叫原子轨道的杂化。原子轨道叠加后产生的新的原子轨道叫杂化轨道。
怎么判断有机物中碳原子的杂化轨道型别
1、看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。所以SP3杂化 上图可以更好的帮助理解。
2、通过键角来判断：键角105度左右的为sp3。120度左右的为sp2。180度左右的为sp。通过键数来判断：饱和碳原子杂化是sp3。碳碳双键键角杂化是sp2。碳碳三键键角杂化是sp。
3、表面上看，有双键的是sp2，有三键的是sp，只有单键的是sp3。
4、看键角，其次再是结构。BeCl2是一个直线型的共价分子，键角180° 所以SP1杂化 BF3，键角为120° 是一个等边三角形 所以SP2杂化 CH4为正四面体结构，每个键角为109°28′。 所以SP3杂化。
5、以该碳原子为中心，找与它直接相连的原子数，原子数是2，则是sp杂化，原子数是3，则是sp2杂化，原子数是4，则是sp3杂化。
6、有机物的杂化类型判断方法就是凭借键的类型，一个碳原子形成的只有单键，则说明不存在垂直的p轨道，也就是采用sp3杂化，如果这个碳形成了1个π键，说明存在一个p轨道，采用的就是sp2杂化。
杂化轨道类型的判断是什么?
1、判断中心原子的孤电子对的数量 找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
2、判断杂化轨道类型方法：看Q键+孤对电子=多少、看分子空间构型、价电子互斥理论。看Q键+孤对电子=多少：如果等于2为SP杂化，依次类推。
3、杂化类型的计算公式如下：n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=SO3中n=3。m为：（中心原子最外层电子数（价电子数）周围粒子可成队电子总数）/2。算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型。
4、判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他原子的连接情况确定。例如NH4+中的N原子采取sp3杂化轨道，连接4个H原子，完全相同，为等性杂化，每个轨道所含有的sp成分相同。
5、根据杂化轨道数目及夹角判断杂化轨道类型。方法为：sp杂化轨道夹角为180，空间构型为直线型；sp2杂化轨道夹角为120，空间构型为平面正三角形；sp3杂化轨道夹角为105，空间构型为正四面体结构。
6、AY3的原子或离子大都取SP2杂化，AY2全取SP杂化。追问：具体说说。举个例子 CO2：杂轨数=0+2=2，为SP杂化；NO2：（5+0-0+1）/2=3，SP2杂化；CH4：，SP3杂化。
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