氢氧化钙溶解度与温度的关系（氢氧化钙溶解度与温度的关系图）

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摘要预览：

• 1、氢氧化钙溶解度随温度升高而怎样
• 2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低吗?
• 3、氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律是什么?
• 4、氢氧化钙的溶解度为什么随温度升高降低?
• 5、为什么氢氧化钙的溶解度随着温度降低而升高

氢氧化钙溶解度随温度升高而怎样

1、氢氧化钙在100g的水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g。在10度水中的溶解度为0.176g，在20度水中的溶解度为0.165g，在90度水中的溶解度为0.085g。

2、氢氧化钙的溶解度较小，随温度的升高而减小。氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的。

3、氢氧化钙有两种水化物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕，这两种水化物的溶解度较大，但无水氢氧化钙的溶解度却很小。随着温度的升高，这些晶体水化物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，温度越高溶解度越低。

4、大多数固体物质溶于水时吸收热量，而氢氧化钙是特例溶解时有放热现象，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，即抑制其溶解，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

5、无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。

氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低吗?

1、氢氧化钙溶解度随温度氢氧化钙溶解度与温度的关系的升高而下降。氢氧化钙在常温下是细腻氢氧化钙溶解度与温度的关系的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

2、无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除氢氧化钙溶解度与温度的关系了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。

3、氢氧化钙有两种水化物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕，这两种水化物的溶解度较大，但无水氢氧化钙的溶解度却很小。随着温度的升高，这些晶体水化物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，温度越高溶解度越低。

4、氢氧化钙的溶解度较小，随温度的升高而减小。氢氧化钙的溶解度是随着温度的升高而减小的。

5、有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如ca(oh)2等。

氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律是什么?

氢氧化钙溶解度随温度的升高而下降。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗称澄清石灰水，与水组成的乳状悬浮液称石灰乳。不溶于醇，能溶于铵盐、甘油，能与酸反应，生成对应的钙盐。

氢氧化钙在100g的水中的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钙在0度水中的溶解度为0.185g。在10度水中的溶解度为0.176g，在20度水中的溶解度为0.165g，在90度水中的溶解度为0.085g。

氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而变化的规律与大多数固体物质相同，即溶解度随着温度的升高而增加，这是因为溶解固体物质需要克服物质间的相互作用力，温度升高会增加溶剂分子的热运动能力，从而增加固体物质分子被溶解的机会。

氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，俗称熟石灰或消石灰，是一种微溶于水之白色固体，其水溶液常称为石灰水（量大时，可形成石灰乳或石灰浆）。

氢氧化钙的溶解度为什么随温度升高降低?

1、大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNONH4NO3等。

2、氢氧化钙有两种水化物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕，这两种水化物的溶解度较大，但无水氢氧化钙的溶解度却很小。随着温度的升高，这些晶体水化物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，温度越高溶解度越低。

3、大多数固体物质溶于水时吸收热量，而氢氧化钙是特例溶解时有放热现象，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，即抑制其溶解，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

4、对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

5、关于Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题 有一种解释 氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

6、氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低 这是由物质本身的性质决定的。

为什么氢氧化钙的溶解度随着温度降低而升高

1、大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNONH4NO3等。

2、随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

3、氢氧化钙溶解的时候放热，温度低有利于放热，所以溶解度就大了。对于那些溶解时候吸热的物质，温度越高溶解度就越大。

4、大多数固体物质溶于水时吸收热量，而氢氧化钙是特例溶解时有放热现象，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，即抑制其溶解，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。

5、对Ca(OH)2的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

6、随著温度的升高而降低 因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

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