什么是金属的电化学腐蚀（什么是金属的电化学腐蚀性）
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摘要预览：
电化学腐蚀和化学腐蚀的区别是什么?
1、定义不同 化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。电化学腐蚀：就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。
2、本质区别：化学腐蚀不会产生电流，电化学腐蚀会产生电流。
3、电化学腐蚀是指 不纯的金属，接触到电解质溶液，就组成了一个简单的电解电池，比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物，就被氧化腐蚀了。
4、化学腐蚀和电化学腐蚀两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间。相同点是两者都是氧化还原反应。
5、化学腐蚀是直接发生化学反应，电子转移直接在氧化剂和还原剂之间进行；电化学腐蚀是构成了原电池，电子转移通过原电池的外电路完成。
如何判断化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀什么是金属的电化学腐蚀：是指金属材料在干燥气体和非电解质溶液中发生化学反应生成化合物的过程中没有电化学反应的腐蚀。化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。
电子得失情况不同 两种反应得失电子的方式不同什么是金属的电化学腐蚀，化学腐蚀金属与氧化剂直接得失电子，电化学腐蚀利用原电池原理得失电子。
化学腐蚀是纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应。反应中无电流产生。本质是金属被腐蚀。电化腐蚀是不纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应，将氧化反应与还原反应分开在两极进行。反应中有电流产生。
两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。
电化学腐蚀原理是什么?
1、电化学腐蚀原理：两种金属在溶液中形成回路，发生氧化还原反应，影响活性金属发生反应而被腐蚀。电化学腐蚀是指铁和氧形成两个电极，形成腐蚀原电池。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子并被氧化。
2、化学腐蚀原理：是由于金属表面与环境介质发生化学作用而引起的腐蚀。当金属与非电解质相接触时，非电解质中的分子被金属表面所吸附，并分解为原子后与金属原子化合，生成腐蚀产物。
3、金属的腐蚀原理有多种，其中电化学腐蚀是最为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气 电化学腐蚀 中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。
4、金属表面在介质如潮湿空气、电介质溶液等中，因形成微电池而发生电化学作用而引起的腐蚀称为电化学腐蚀。
金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀
电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧气，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是负极，遭到腐蚀。
金属电化学腐蚀按其被破坏的形式可以分为：全面腐蚀和局部腐蚀。全面腐蚀 全面腐蚀是指在整个金属表面上进行的腐蚀。
电化学腐蚀是指金属或合金接触到电解质溶液发生原电池反应，比较活泼的金属被氧化而有电流伴生的腐蚀，叫做电化学腐蚀。
电化学腐蚀，指金属表面与离子导电的介质发生电化学反应而产生的破坏。在反应过程中有电流产生，腐蚀金属表面上存在着阴极和阳极。阳极反应是金属原子失去电子而成为离子状态转移到介质中，称为阳极氧化过程。
铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。金属材料与电解质溶液接触 ， 通过电极反应产生的腐蚀。电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。
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