断开化学键是吸热还是放热（化学键断开是吸能还是放能）
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摘要预览：
化学键断裂是吸热还是放热
吸热。化学键断裂是从低能量状态转化为高能量状态，所以需要吸热。化学键断裂的原因是化学键是化合物中原子和原子之间之间或者离子和离子之间的相互作用力。
吸热。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量，形成化学键会释放热量。
化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
由于旧化学键断开所需能量和新化学键形成的所放能量不同，如果断键能量小于成键能量，则是放热反应，反之为吸热反应，实际吸收或放出的热量大小为两者之差。
理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。 实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。
化学键断开放热还是吸热
1、化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
2、吸热。化学键断裂是从低能量状态转化为高能量状态，所以需要吸热。化学键断裂的原因是化学键是化合物中原子和原子之间之间或者离子和离子之间的相互作用力。
3、吸热。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量，形成化学键会释放热量。
4、由于旧化学键断开所需能量和新化学键形成的所放能量不同，如果断键能量小于成键能量，则是放热反应，反之为吸热反应，实际吸收或放出的热量大小为两者之差。
反应物断键与产物成键吸放热与吸热反应放热反应的关系
1、即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
2、当断开化学键吸收的热量大于形成化学键放出的热量，那么这个反应吸热，称为吸热反应，反之放热称为放热反应。物质本身具有的能量越高这个物质越不稳定，键能越少。
3、化学键越稳定，即化学键越难断，断键吸热越多，说明反应物越稳定，也就是反应物能量越低，即能量越少。所以 “反应物总能量生成物总能量 是放热 而反应物断健吸热生成物成健放热 是吸热反应”都是对的。
4、，直观的反应时，用手感觉反应容器，冷的就是吸热，热的就是放热。2，看键能差值（反应-生成），正则为放热，负则为吸热。3，看焓变。负为放热，正为吸热。
5、物质在发生化学变化时能量的变化即反应是吸热还是放热，取决于旧键断裂时吸收能量和新键形成放出能量时两者之间的大小：反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。
6、是吸热反应啊，吸收的多，放出的少就是吸热啊 如果从物质化学能的角度分析，反应物总能量高的是放热反应，生成物总能量高的是吸热反应。
化学键断裂吸热还是放热
吸热。化学键断裂是从低能量状态转化为高能量状态，所以需要吸热。化学键断裂的原因是化学键是化合物中原子和原子之间之间或者离子和离子之间的相互作用力。
吸热。化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量，形成化学键会释放热量。
化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。
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